Il gallio potrebbe essere l'elemento più straordinario della tavola periodica, che stupisce scienziati e chiunque altro con le sue caratteristiche uniche. È speciale per il suo punto di fusione straordinariamente basso di soli 29.76 °C (85.57 °F), poiché questo metallo può cambiare il suo stato da solido a liquido semplicemente stando sul palmo di una mano umana. Tuttavia, l'attrattiva del gallio si estende ben oltre il suo punto di fusione; è anche vitale per la tecnologia moderna, che spazia dai semiconduttori ai pannelli solari. Questo articolo delinea la scienza delle caratteristiche insolite del gallio, i suoi usi commerciali e i modi unici in cui influisce sull'industria moderna. Qualunque sia il tuo background, che tu sia un appassionato seguace della chimica o qualcuno che pensa alla scienza dei materiali, preparati a conoscere lo straordinario mondo del gallio e a capire perché questo metallo è considerato di immenso valore.
Cosa è Gallio e dove si trova sul Periodic Table?
Il gallio è un metallo morbido argenteo indicato dal simbolo Ga e possiede il numero atomico 31. È classificato come metallo post-transizione e può essere trovato nel Gruppo 13 della tavola periodica, così come alluminio e indio. Ha un punto di fusione di circa 29.76 °C (85.57 °F), che gli consente di sciogliersi in mano. Tuttavia, il gallio rimane solido a temperatura ambiente. Il gallio non si trova in natura nella sua forma elementare; tuttavia, viene in genere ottenuto come sottoprodotto dell'estrazione di alluminio e zinco.
Capire il Elemento Gallio
Il gallio è sfruttato nell'industria elettronica grazie ai semiconduttori, in particolare nella fabbricazione di arseniuro di gallio (GaAs) e nitruro di gallio (GaN), entrambi i quali sfruttano le proprietà uniche del metallo gallio. Questi composti sono costituenti primari nella produzione di diodi ad emissione luminosa (LED), diodi laser e transistor ad alta frequenza. Le caratteristiche di fusione uniche del gallio ne consentono l'uso in termometri ad alta temperatura e leghe a basso punto di fusione, nonché nel contesto non di ricerca. Inoltre, altre leghe contenenti gallio, oltre al contesto non di ricerca, ampliano il suo campo di applicazione all'imaging medico e alle celle solari, segnando le innovazioni delle industrie moderne.
Scoperta da Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran
Attraverso la spettroscopia, un chimico francese di nome Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran scoprì il gallio nel 1875. Mentre esaminava la sfalerite di minerale di zinco, notò le distinte linee spettrali viola del composto e la sfalerite di minerale di zinco. Lecoq de Boisbaudran fu in grado di confermare il famoso "eka-alluminio" nominato da Dmitri Mendeleev nel 1871 perché il gallio non esisteva nella tavola periodica a quel tempo.
In onore del suo paese e in un gioco di parole sul suo cognome, Lecoq de Boisbaudran ha chiamato l'elemento gallio dalla parola latina per Francia: Gallia. Cambiare "gallus" in "gallus" significa gallo. Il gallio si presenta sotto forma di metallo e la sua massa atomica è di circa 69.72, mentre il numero atomico è 31. Il gallio è unico per la sua basso punto di fusione di 29.76 gradi Celsius o 85.57 gradi Fahrenheit. Nelle mani dell'uomo, il gallio può iniziare a liquefarsi, ma il suo punto di ebollizione è di 2204 gradi Celsius, ovvero 3999 gradi Fahrenheit. Quindi, il gallio ha una notevole gamma di stati della materia.
L'importanza della scoperta del gallio fu la verifica delle previsioni di Mendeleev sulla tavola periodica, dimostrando inoltre che l'analisi spettrale ha valore in chimica. Per altri campi della scienza, il nuovo metallo mostrò possibilità e suscitò interesse durante l'isolamento e lo studio.
Confronto con Alluminio e altri metalli
Alluminio e gallio condividono un paio di caratteristiche dovute al loro gruppo assegnato nella tavola periodica, Gruppo 13. Entrambi gli elementi possiedono una bassa densità, sebbene la densità dell'alluminio sia di circa 2.7 g/cm³ mentre la densità del gallio è leggermente superiore a 5.91 g/cm³. Tuttavia, la proprietà unica del gallio di essere liquido a temperatura ambiente è dovuta al suo punto di fusione di 29.76 °C (85.57 °F), che è significativamente maggiore dei 660.32 °C (1220.58 °F) dell'alluminio.
Per quanto riguarda la chimica; entrambi i metalli sono noti per avere un certo grado di resistenza alla corrosione dovuto al possesso di uno strato di ossido protettivo che si forma quando c'è esposizione all'aria. Tuttavia, il gallio si comporta diversamente in soluzioni acquose in quanto può trasformarsi in altri composti come nitrato di gallio o cloruro di gallio in condizioni specifiche. L'alluminio è preferito per il suo utilizzo industriale dovuto al suo rapporto resistenza/peso inferiore e alla maggiore disponibilità. D'altro canto, il gallio è considerato più utile nella tecnologia moderna per la sua applicazione nell'elettronica come semiconduttori, LED e pannelli fotovoltaici.
Il gallio si dimostra più utile nei termometri ad alta temperatura e come substrato per l'elettronica basata su GaAs rispetto all'indio e allo stagno. Anche se il gallio è relativamente raro, con una presenza di circa 19 parti per milione nella crosta terrestre, le sue proprietà uniche, in particolare la sua capacità di legarsi ad altri metalli, continuano a stimolare i progressi nella scienza dei materiali e nell'elettronica.
Perché lo fa Fusione di gallio a una temperatura così bassa?
La scienza dietro la sua Punto di fusione basso
La struttura atomica distintiva del gallio e le caratteristiche di legame metallico determinano il suo punto di fusione unico di 29.76 °C (85.57 °F). Rispetto ad altri metalli, la struttura atomica del gallio determina legami metallici deboli, distinguendolo ulteriormente. Ha una struttura cristallina ortorombica distorta, il che significa che coppie di atomi creano legami più forti tra loro, lasciando che il resto del reticolo metallico interagisca debolmente con gli altri atomi. Questi legami deboli possono essere superati con un combustibile minimo, motivo per cui il gallio fonde a basse temperature.
Inoltre, la configurazione elettronica del gallio aggrava questo problema. Sebbene tre elettroni di valenza circondino il gallio, solo due partecipano al legame metallico lasciando dietro di sé un reticolo debolmente legato. La ricerca suggerisce che il gallio eccelle nel mantenere l'equilibrio tra legami interatomici più deboli e forze più forti all'interno del suo stato solido denso, rendendolo un'eccezione nel mondo dei metalli.
L'insolita attività elettronica del gallio lo rende utilizzabile in qualsiasi gamma di leghe, metalli e tecnologie che azionano dispositivi sensibili alla temperatura.
Come Il gallio è un metallo Eppure diverso
Il gallio è classificato come metallo perché può condurre elettricità e calore e possiede legami metallici. Tuttavia, ci sono due differenze fondamentali con altri metalli. Innanzitutto, il punto di fusione del gallio è relativamente basso rispetto ad altri metalli. Il gallio fonde a circa 29.76 °C (85.57 °F), il che gli consente di sciogliersi nella mano di un individuo. In secondo luogo, come altri metalli, il gallio non solidifica così rapidamente in caso di calo di temperatura, il che gli consente di rimanere in forma liquida su un intervallo di temperature più ampio. Poiché il gallio è relativamente non tossico e ha un punto di ebollizione elevato, rimane unico tra gli altri metalli, il che consente l'uso del gallio in applicazioni specializzate come semiconduttori e tecnologie dei metalli liquidi.
Ruolo di Incollaggio metallico in Basso punto di fusione
I legami metallici del gallio spiegano il basso punto di fusione del metallo. Gli atomi di gallio sono tenuti insieme a malapena in forma solida, al contrario di metalli più rigidi con punti di fusione più elevati. Ciò si traduce in legami metallici più deboli. Il suo basso punto di fusione può essere spiegato come una transizione senza sforzo allo stato liquido quando viene aggiunto calore a causa della facilità nel livello di legame alla sua struttura atomica.
Puoi Sciogli il gallio nella tua mano?
esplorando il Temperatura ambiente Fenomeno
A differenza di altri metalli, il gallio ha un punto di fusione sorprendentemente basso di circa 29.76 °C (85.57 °F), appena sopra la temperatura ambiente. Ciò significa che il gallio può sciogliersi semplicemente tenendolo in mano. La temperatura media della pelle umana di circa 33 °C (91.4 °F) è ben al di sopra del punto di fusione del gallio.
Il fenomeno del punto di fusione del gallio è un sottoprodotto della sua struttura metallica. I suoi atomi sono tutti poco compatti e il gallio come metallo richiede poca energia per rompere i suoi legami metallici. Inoltre, il gallio ha una capacità termica specifica relativamente più elevata di circa 0.37 J/g·°C che gli consente di assorbire facilmente calore mentre passa alla forma liquida.
Grazie alle sue proprietà, il gallio ha trovato impiego in dispositivi di misurazione sotto forma di leghe per termometri o in provette per la calibrazione di dispositivi. Oltre ai regni della sua utilità scientifica, il gallio serve anche come strumento didattico senza sforzo grazie al suo basso punto di fusione.
Considerazioni sulla sicurezza durante la manipolazione Gallio liquido
Quando si affrontano i rischi presentati dall'esposizione o dall'uso improprio del gallio liquido, si dovrebbe adottare un approccio di sicurezza appropriato. In circostanze normali, il gallio liquido è relativamente non tossico in piccole quantità e presenta un rischio chimico minimo. Tuttavia, si dovrebbe evitare il contatto prolungato con la pelle, poiché il metallo liquido al gallio può diffondersi nel derma, il che può causare irritazione o piccole macchie sulla pelle.
Evitare di inalare i vapori formatisi quando il gallio viene riscaldato. Sebbene il gallio possieda una bassa pressione di vapore e non evapori facilmente, un riscaldamento eccessivo può causare il rilascio di composti pericolosi a causa dei contaminanti presenti. Accertarsi sempre che sia disponibile una ventilazione adeguata o lavorare sotto una cappa aspirante quando si riscalda il gallio.
Gestire le interazioni già esistenti del gallio con altri metalli. Ad esempio, quando è a contatto con l'alluminio, il gallio può diffondersi nella struttura dell'alluminio; ciò degrada l'integrità del materiale perché il gallio interrompe il reticolo cristallino dell'alluminio. Esiste la possibilità di gravi cedimenti strutturali in determinati ambienti. Conservare il gallio in vetro o plastica poiché questi materiali non sono reattivi e possono essere utilizzati in sicurezza con il gallio.
È necessario menzionare che, anche se il gallio non è tipicamente considerato un materiale pericoloso, richiede comunque un approccio di smaltimento specifico per mitigare i potenziali effetti ambientali. Il gallio che è stato utilizzato, o il gallio che è stato mescolato con altri materiali, non deve essere gettato nei normali contenitori per rifiuti. Deve essere trattato in un impianto di smaltimento di rifiuti pericolosi o in un centro di riciclaggio dedicato.
In definitiva, la norma scientifica impone di prendere precauzioni per evitare l'esposizione non schermata e di optare per guanti e occhiali protettivi quando si maneggia gallio liquido. Queste azioni supportano il mantenimento di livelli di sicurezza adeguati per occhi e pelle. Mantenere il gallio in un contenitore ben chiuso a una temperatura ambiente costante elimina la possibilità di fuoriuscita o contaminazione durante le fasi operative.
Quali sono i Proprietà chimiche and Stati di ossidazione di Gallio?
Reattività e Stati di ossidazione of Gallio
Questo elemento è reattivo, specialmente a temperature più elevate, e mostra notevoli stati di ossidazione di +1 e +3. Lo stato di ossidazione +3 è più comunemente trovato ed è più stabile nei composti di gallio come l'ossido di gallio (III) (Ga₂O₃) o il cloruro di gallio (GaCl₃). Lo stato +1, sebbene meno stabile, può essere trovato in certi composti come il cloruro di gallio (I) (GaCl).
Il gallio è facilmente reattivo con acidi e alcali, esibendo la sua natura anfotera. Ad esempio, si dissolve in acido cloridrico per formare cloruro di gallio, mentre l'idrossido di sodio produrrà ioni gallato (GaO₂⁻). Il gallio reagisce anche con l'ossigeno per formare ossido di gallio. Questo composto è utile nella produzione di dispositivi optoelettronici grazie al suo ampio bandgap e alle proprietà semiconduttrici.
I dati mostrano che il gallio ha basse energie di ionizzazione se confrontato con gli elementi vicini della tavola periodica. Ciò favorisce la reattività necessaria per legarsi ad altri elementi. Con un punto di fusione di circa 29.76 °C, il gallio può esistere come liquido vicino alla temperatura ambiente. Ciò è utile per molti settori come l'elettronica o i termometri ad alta temperatura che utilizzano metalli liquidi. Queste caratteristiche e stati aumentano l'attrattiva del gallio per i materiali nella tecnologia moderna e nella scienza dei materiali.
Interazione con l'acqua e Idrogeno
L'interazione del gallio con acqua e idrogeno è unica. A temperatura ambiente, il gallio non si dissolve in acqua, ma a temperature più elevate, il vapore può ossidare il gallio in ossido di gallio (III) (Ga₂O₃) mentre viene liberato idrogeno. Questa reazione di ossidazione esemplifica l'attività redox del gallio che è possibile a determinate temperature. Ad esempio, può essere scritto come:
2Ga + 3H₂O → Ga₂O₃ + 3H₂
Inoltre, questa reazione ha un buon significato perché il gallio come catalizzatore nella ricerca sulla generazione di idrogeno è molto più utile del previsto grazie alle sue proprietà quando combinato con l'alluminio. Quando le leghe di alluminio e gallio vengono messe in acqua, si verifica una reazione comparabile che genera gas idrogeno a una velocità molto elevata senza emissioni di CO2. Questa ricerca è finalizzata allo sviluppo di fonti di idrogeno combustibile rispettose dell'ambiente da utilizzare nei sistemi di energia rinnovabile.
Alcuni ricercatori hanno anche scoperto che il gallio è utile per lo stoccaggio dell'idrogeno. La sua lega con alcuni metalli, come l'alluminio, possiede un basso punto di fusione che aumenta la possibilità di progettare sistemi di stoccaggio riutilizzabili per il rilascio di idrogeno. Studi recenti in questo campo hanno indicato che i materiali contenenti gallio potrebbero formare strutture stabili per uno stoccaggio e una produzione efficienti di idrogeno, contribuendo così alle iniziative di energia pulita.
Le interazioni sopra menzionate dimostrano l'importanza del gallio nel progresso delle tecnologie dell'idrogeno, tra cui le celle a combustibile a idrogeno, la produzione di energia pulita e l'ingegneria dei materiali.
Usare in Semiconduttore Tecnologie
I semiconduttori devono i loro composti di arseniuro di gallio (GaAs) e nitruro di gallio (GaN) al ruolo cruciale del gallio. Questi elementi sono utilizzati nell'elettronica ad alta velocità, nei dispositivi di potenza e nell'optoelettronica grazie alle loro proprietà termiche superiori e alla mobilità degli elettroni. Il GaN è il materiale chiave utilizzato nei LED a risparmio energetico e nei sistemi di comunicazione 5G, nonché nei transistor di potenza. Inoltre, i semiconduttori a base di gallio svolgono un ruolo fondamentale nella produzione di celle solari, migliorandone l'efficienza nel trasformare la luce solare in elettricità. Tutte queste proprietà dimostrano l'importanza del gallio nello sviluppo di nuove tecnologie elettroniche ed energetiche.
In che modo Gallio Utilizzato in leghe e altre applicazioni?
Uncommon Leghe di gallio e i loro usi
Il gallio viene utilizzato in leghe per ottenere bassi punti di fusione o una maggiore resistenza. Una delle più famose è la lega di gallio-indio-stagno (Galinstan), un liquido a temperatura ambiente che può essere utilizzato in termometri, sistemi di raffreddamento e robotica. Le leghe di alluminio e gallio vengono utilizzate anche per produrre idrogeno tramite una reazione con l'acqua. Queste leghe sfruttano la proprietà unica del gallio di rimanere un liquido stabile o di aumentare l'efficienza. Ciò le rende utili per scopi industriali e scientifici.
Ruolo in Termometri ad alta temperatura
L'importanza del gallio risiede nel suo intervallo di fusione come lega liquida e termopmerica poiché il suo punto di ebollizione è molto alto a 2204 gradi Celsius (4000 gradi Fahrenheit). Il suo utilizzo come componente di leghe come il galinstan rende più facile sostituire il mercurio perché non è velenoso ed è più sicuro per l'ambiente. Questi termometri possono essere utilizzati in settori quali la metallurgia, l'ingegneria aerospaziale e altri campi che richiedono la conoscenza della scienza fisica a causa degli alti gradi di accuratezza che sono reversibili ai cambiamenti di forza e movimento anche in situazioni estreme.
Applicazione in Arseniuro di gallio and Nitruri di gallio
I composti di gallio più noti utilizzati nella produzione di elettronica moderna e di tecnologia optoelettronica includono l'arseniuro di gallio (GaAs) e il nitruro di gallio (GaN).
- Industria dei semiconduttori: la capacità del GaAs di essere impiegato nell'elettronica ad alta velocità (ad esempio, nei telefoni cellulari) come uno dei materiali più ampiamente utilizzati deriva dalla sua superiore mobilità degli elettroni rispetto al silicio. Le sue eccezionali proprietà determinano un'elaborazione del segnale più rapida in dispositivi come circuiti integrati ad alta frequenza e transistor a microonde.
- Celle solari: il GaAs è spesso utilizzato nelle celle fotovoltaiche ad alta efficienza, soprattutto nelle applicazioni spaziali, dove la sua capacità di resistere alle radiazioni e alle alte temperature è superiore a quella delle celle al silicio, evidenziando l'importanza dell'esistenza del gallio.
- Diodi a emissione di luce (LED) e laser a infrarossi: questo elemento fondamentale per l'optoelettronica può essere coltivato con grande precisione e sorprendenti proprietà materiali, consentendo al GaAs di fungere da fornitore efficiente per LED e diodi laser che operano a lunghezze d'onda infrarosse.
Esempio di punto dati:
- Le prestazioni di un componente elettronico basato su GaAs sono notevoli. La mobilità degli elettroni varia da circa 8,500 cm²/V·s a 300K, che è 5.6 volte superiore a quella del silicio, le cui prestazioni sono solo 1500 cm²/V·s.
- La sua efficienza in condizioni di laboratorio può superare il 30%, rendendo le celle solari basate su GaAs un'alternativa privilegiata nelle piattaforme critiche dal punto di vista energetico.
Nitruro di gallio:
- Elettronica di potenza: il GaN si distingue per l'elevata stabilità termica e l'efficienza, insieme all'elevata tensione di rottura. È un materiale preferibile per transistor di potenza e amplificatori che operano in ambienti estremi, come veicoli elettrici, sistemi di energia rinnovabile e sistemi satellitari.
- Tecnologia LED: il GaN costituisce la base per la produzione di LED blu e bianchi, alimentando sistemi di illuminazione allo stato solido a basso consumo energetico.
- Tecnologia di comunicazione e radar 5G: le sue capacità operative ad alta frequenza rendono il GaN essenziale per le attuali tecnologie di telecomunicazioni e difesa.
Esempi di punti dati:
- Il campo elettrico di rottura del GaN supera i 3 MV/cm rispetto ai 0.3 MV/cm del silicio. Ciò consente ai dispositivi di essere più piccoli, più efficienti e potenti.
- I transistor di potenza basati su GaN possono funzionare a frequenze superiori a 30 GHz. Ciò è vantaggioso per le reti wireless del futuro.
La versatilità e l'importanza dei composti di gallio nel guidare le innovazioni industriali dall'energia rinnovabile ai sistemi di comunicazione avanzati sono illustrate sia da GaAs che da GaN. Le loro proprietà uniche aiutano ad affrontare le richieste globali di efficienza e miniaturizzazione rivoluzionando le prestazioni dei dispositivi elettronici e fotonici.
Domande frequenti (FAQ)
D: È corretto affermare che il gallio può sciogliersi in mano?
R: Sì, è corretto. Il gallio è un metallo che si dice esista allo stato liquido a temperatura ambiente. Il gallio solido passerà dallo stato liquido a quello liquido se viene fornito calore e in questo caso la temperatura del punto di fusione del gallio è di 85.6 Fahrenheit o 29.8 gradi Celsius. Poiché la temperatura è leggermente superiore alla temperatura ambiente, il calore della mano può fondere il gallio.
D: Quali sono il simbolo e il numero atomico del gallio?
A. Ga, che rappresenta il gallio, ha numero atomico 31. Nel 1875, il chimico francese Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran lo scoprì utilizzando tecniche spettroscopiche.
D: Qual è la differenza tra il punto di fusione del gallio e il suo punto di ebollizione?
A. Il gallio ha uno dei punti di ebollizione più alti a 3999 Fahrenheit o 2204 gradi Celsius, mentre ha un punto di fusione molto basso a 85.6 Fahrenheit o 29.8 gradi Celsius. La differenza di temperatura consente al gallio di essere in uno stato liquido, rendendolo quindi l'unico elemento con il più alto intervallo liquido.
D: Quale previsione è stata fatta per scoprire il gallio e quale scienziato ha fatto questa previsione?
R: Nel 1875, il gallio fu scoperto dal chimico francese Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. Ma la sua previsione era stata anticipata in precedenza dal chimico russo Dmitri Mendeleev che notò la lacuna nella tavola periodica degli elementi e la chiamò "eka-alluminio".
D: Quali sono alcuni usi comuni del gallio?
R: Il gallio ha molti utilizzi, tra cui semiconduttori, LED, pannelli solari e termometri ad alta temperatura. I composti di gallio come l'arseniuro di gallio e il nitruro di gallio hanno un significato speciale nell'industria elettronica.
D: Come si confronta il gallio con altri metalli come l'alluminio?
R: Per diversi aspetti, come l'aspetto e la formazione di uno strato di ossido protettivo, il gallio è identico all'alluminio. Tuttavia, il gallio è molto più morbido e ha un punto di fusione più basso. Mentre l'alluminio è un solido a temperatura ambiente, il gallio è un liquido in alcune condizioni a temperatura ambiente.
D: È sicuro toccare il gallio?
R: I contatti con il gallio sono certamente brevi e molto sicuri da rendere non necessari, poiché il gallio elementare non è tossico. Le macchie, tuttavia, sono reali e possono derivare da lunghe esposizioni. Alcuni composti del gallio sono brutti e dovrebbero essere evitati.
D: Quali leghe si possono usare con il gallio?
A: Essendo disposto a legarsi con l'alluminio, il gallio si legherà anche con un gran numero di altri tipi di metalli. Il bene di creare legami è abbastanza bilanciato con il male di rendere i legami fragili. Ci sono diversi usi del gallio e dei composti.
D: È possibile trovare il gallio in natura?
R: No, il gallio non può essere trovato facilmente perché non esiste in uno stato di elemento. L'elaborazione di zinco e minerale di bauxite produrrà gallio come sottoprodotto, ma altri minerali richiedono la purificazione post-estrazione per l'atomo di gallio.
Fonti di riferimento
1. Misurazioni T-T90 con termometri acustici a gas per il punto di fusione del gallio nel gas neon
- Autori: J. Widiatmo et al.
- Anno di pubblicazione: 2024
- Fonte: Atti del Convegno AIP
- Sommario: Questa ricerca tenta la misurazione dei passaggi T-T90 con i termometri a gas fino al punto di fusione del gallio. Il lavoro cerca di imporre nuovi limiti nella misurazione della temperatura relativamente agli standard termodinamici. L'approccio utilizzato nel neon è significativo per la creazione di riferimenti di temperatura affidabili nella scienza e nell'industria delle misurazioni.
- Principali risultati: I risultati migliorano i livelli di accuratezza delle misurazioni della temperatura al punto di fusione del gallio, il che è importante in diversi settori della metrologia e della scienza dei materiali.Widiatmo e altri, 2024).
2. Dal punto di fusione del gallio al punto triplo del mercurio: uno studio sulla misurazione termodinamica della temperatura
- Autori: J. Widiatmo et al.
- Data di pubblicazione: 2024-07-01
- Fonte: Rivista internazionale di termofisica
- Sommario: Questo documento descrive in dettaglio la serie di procedure di misurazione condotte per quantificare termodinamicamente le temperature dal punto di fusione del gallio al punto triplo del mercurio. Il lavoro è notevole perché sottolinea la rilevanza e l'impatto dell'accuratezza della temperatura nei domini scientifici e industriali.
- Principali risultati: Nell'ambito della ricerca, l'autore ha documentato i metodi impiegati per misurare le temperature tra diversi punti di riferimento fissi, il che ha migliorato la comprensione delle proprietà e degli standard termodinamici.Widiatmo e altri, 2024).
3. Nuova realizzazione del punto di fusione del gallio al NIM e convalida tramite confronto con PTB
- Autori: Xiaoke Yan e altri
- Anno di pubblicazione: 2024
- Fonte: Atti della conferenza AIP Stampa
- Sommario: Lo studio descrive il nuovo sforzo al NIM riguardante la realizzazione del punto di fusione del gallio e la sua convalida tramite misurazione rispetto alla realizzazione del PTB. Questo tentativo è fatto per fornire uno standard più preciso e coerente per il punto di fusione del gallio.
- Principali risultati: La conclusione afferma che la certezza della nuova realizzazione è coerente con altri standard internazionali riconosciuti, rafforzando così l'affidabilità del punto di fusione del gallio come punto fisso termometrico (Yan et al., 2024).
4. Gallio
5. Metallo
